a/

n\(_{H_2SO_4}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

bđ: 0,4 (mol)

pư: 0,15 0,15 0,15 0,15 (mol)

dư: 0 0,25 0 0 (mol)

m\(_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

b/

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

0,25 0,25 (mol)

\(FeSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+FeCl_2\)

0,15 0,15 (mol)

n\(_{BaSO_4}=0,25+0,15=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{BaSO_4}=0,4.233=93,2\left(g\right)\)

nFe =5,6/56 = 0,1

nH2SO4 = 0,2.2 = 0,4

⇒H2SO4 dư

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

0,1 → 0,1

Vh2 = 0,1.22.4 = 2,24 l = 2240 ml

Ba²⁺ + SO4^2- → BaSO4↓

vì Ba²⁺ dư ⇒ nBaSO4 = nSO4^2- = nH2SO4 = 0,4

⇒mBaSO4 = 0,4.233 =93,2 g

nFe =5,6/56 = 0,1

nH2SO4 = 0,2.2 = 0,4

⇒H2SO4 dư

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

0,1 → 0,1

Vh2 = 0,1.22.4 = 2,24 l = 2240 ml

Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

vì Ba2+ dư ⇒ nBaSO4 = nSO42- = nH2SO4 = 0,4

⇒mBaSO4 = 0,4.233 =93,2 g

2NaOh+H2SO4->Na2SO4+2H2O

0,6--------0,3 mol

=>VNaOh=0,6l

Bài 1. Cho 5,6 gam Fe vào 200ml dd H2SO4 2M thu được V ml khí và dd A. a/ Tính V. b/ Để trung hòa lượng axit dư thì cần dùng bao nhiêu ml dd NaOH 1M. c/ Cho từ từ dd BaCl2 đến dư vào dd A. Tính khối lượng kết tủa tạo thành.

---

a) nFe= 5,6/56=0,1(mol)

nH2SO4= 0,2.2=0,4(mol)

PTHH: Fe+ H2SO4 -> FeSO4 + H2

0,1_______0,1______0,1___0,1(mol)

Ta có: 0,4/1 > 0,1/1

=> Fe hết, H2SO4 dư, tính theo nFe

=> V(H2,đktc)=0,1.22,4= 2,24(l)= 2240(ml)

b)nH2SO4(dư)= 0,4- 0,1= 0,3(mol)

PTHH: 2 NaOH + H2SO4(dư) -> Na2SO4 + 2 H2O

0,6____________0,3(mol)

=>VddNaOH= 0,6/1= 0,6(l)= 600(ml)

c) BaCl2 + FeSO4 -> FeCl2 + BaSO4 (kt trắng)

0,1________0,1______0,1_____0,1

=> m(kết tủa)= mBaSO4= 233.0,1= 23,3(g)

help me

\(n_{H_2}=\dfrac{2,464}{22,4}=0,11mol\)

\(\left\{{}\begin{matrix}Al:x\left(mol\right)\\Fe:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow Muối\left\{{}\begin{matrix}Al_2\left(SO_4\right)_3\\FeSO_4\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}BTe:3x+2y=2n_{H_2}=0,22\\\dfrac{x}{2}\cdot342+y\cdot152=14,44\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04mol\\y=0,05mol\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,04\cdot27=1,08g\\m_{Fe}=0,05\cdot56=2,8g\end{matrix}\right.\)

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow2AlCl_3+3BaSO_4\downarrow\)

0,02                                                   0,06

\(FeSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+FeCl_2\)

0,05                          0,05

\(\Rightarrow\Sigma n_{\downarrow}=0,06+0,05=0,11\Rightarrow m_{BaSO_4}=x=25,63g\)

nH2SO4=0,4*1=0,4 mol

nH2=6,72/22,4=0,3 mol

2Al + 3H2SO4 -->Al2(So4)3 + 3H2

 0,2                                             0,3          mol 

=> mAl = 0,2*27=5,4 g

=> mCu =5,9-5,4=0,5 g

BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HCl

                0,4              0 ,4                       mol

=> m BaSO4 = 0,4 * 233=93,2 g      

\(a) 2Al+ 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)\\ m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)\\ m_{Cu} = 5,9 - 5,4 = 0,5(gam)\\ b) \)

Bảo toàn nguyên tố với S :

\(n_{BaSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,4(mol)\\ m = 0,4.233 = 93,2(gam)\)

\(a) 2Al+ 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)\\ m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)\\ m_{Cu} = 5,9 - 5,4 = 0,5(gam)\\ b) \)

Bảo toàn nguyên tố với S :

\(n_{BaSO_4} = n_{H_2SO_4} = 0,4(mol)\\ m = 0,4.233 = 93,2(gam)\)